下列有关离子检验的方法正确的是 A．NH 4 ＋ ：加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液检验所得溶液 B．C

C



试题分析：A、加NaOH溶液，加热，滴入酚酞溶液，溶液变红，可能是因为加入氢氧化钠使溶液呈碱性，错误。B、加入稀盐酸，产生无色能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液可能含有CO 3 ２－ 、碳酸氢根等离子，错误；C、加入KSCN溶液，溶液呈血红色，溶液中一定含有Fe ３＋ ，正确；D、加入AgNO 3 溶液，产生白色沉淀，溶液中可能含有氯离子、碳酸根等离子，错误。

（急需！）钙/镁/氯离子的检验方法

Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
Mg2+:加氢氧化钠溶液,反应生成白色氢氧化镁，白色沉淀,继续滴加氢氧化钠,沉淀不溶解。
Cl－ 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。

如何检验镁离子不是高中化学的内容,下面的回答只须了解

可以用镁试剂检验镁离子。这是实验室定性分析镁离子的一般方法。
方法一：
取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴
镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+ 。对硝基苯偶氮苯二酚
俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。
条件与干扰：
1. 反应必须在碱性溶液中进行，如[NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。因而妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮沸，以除去大量的NH4+
2. Ag+、Hg22+、Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及大量Ca2+干扰反应，应预先除去
灵敏度:
捡出限量: 0.5μg
最低浓度:10μg·g－1 (10ppm)

方法二:
取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1
（NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形
MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+ ：
Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓
条件与干扰:
1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高浓度的PO43-和足够量的NH4+
2. 反应的选择性较差，除本组外，其他组很多离子都可能产生干扰 灵敏度:
捡出限量:30μg
最低浓度:10μg·g－1 (10ppm)

取少量待测液，用铂丝进行焰色反应,呈砖红色,表示有Ca2+.
取少量待测液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴对硝基苯偶氮苯二酚 得到沉淀呈天蓝色，表示有Mg2+ 。
取少量待测液，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，有稀硝酸白色沉淀不溶,说明含有氯离子
综合三者可知原溶液含有CaCl2 和 MgCl2 这两种物质