硝酸化学性质(硝酸化学性质有哪些)

<h2>一、稀硝酸的化学性质？</h2><p >①硝酸是强酸，具有酸类通性：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2OAg2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑，NH3+HNO3=NH4NO3</p><p>②不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解，受热分解更快见光或受热4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑硝酸越浓越易分解、分解出的NO2，又溶于硝酸，使浓硝酸常呈棕黄色</p><p >③强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性，是强氧化剂，能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应。浓硝酸一般还原成NO2，稀硝酸一般还原成NO，还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应</p><h2>二、发烟硝酸和浓硝酸化学性质区别？</h2><p>发烟硝酸和浓硝酸化学性质并无区别，有的只是视觉上的区别，硝酸发烟的原因是硝酸浓度过高，部分硝酸挥发在空气中，形成了发烟这一现象。不可质疑的是二者均是氧化性强酸。且硝酸根必须在碱性或者中性条件下与才能其他还原性离子共存。</p><h2>三、硝酸钡的化学性质？</h2><p>能与碳酸盐反应生成碳酸钡，能与硫酸盐反应生成硫酸钡。因为属于盐类，所以在水中完全电离成硝酸根离子和钡离子。</p><h2>四、硝酸钾的化学性质？</h2><p>你好硝酸钾，化学式为KNO3，无色透明棱柱晶体或粉末状，易溶于水，在水中的溶解度是随水温上升而增大，不易潮解，不溶于乙醇和乙醚。硝酸钾是由硝酸银溶液与氯化钾反应制得。硝酸钾具有强氧化性，与有机物接触能燃烧爆炸，主要用于焰火、火柴、导火索、烛芯、药物、化学试剂、催化剂、陶瓷釉彩、玻璃、肥料、及花卉、蔬菜、果树等经济作物的叶面喷施肥料等。另外，冶金工业、食品工业等将硝酸钾用作辅料。谢谢 </p><h2>五、硝酸盐有什么化学性质？</h2><p><p><p>加热能分解,重点记三个方程式：2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 2.硝酸盐溶液中加入任何酸,相当于有了硝酸,因此具有强氧化性。</p></p><p><p>硝酸盐的受热分解规律</p><p>（1）硝酸盐在受热时易分解并放出氧气.</p><p>①含氧酸不稳定,其对应的盐受热也易分解.</p><p>②高温时硝酸盐是强氧化剂：分解时生成氧气. </p><p>（2）硝酸盐受热分解规律：</p><p>①金属活动顺序表中从K到Mg对应的盐受热分解生成亚硝酸盐和氧气.</p><p>Ca(NO3)2= Ca(NO2)2+O2↑ </p><p>b②金属活动顺序表中从Mg到Cu对应的盐受热时生成金属氧化物、NO2和O2. </p><p>2Cu(NO3)2 = 2CuO+4NO2↑+O2↑</p><p>注意：此类盐受热后的产物通人水中没有气体剩余：NO2+O2+H2O=2HNO3 </p><p>③金属活动顺序表中Cu以后的金属对应的盐受热时生成金属单质,NO2和O2.</p> </p></p><h2>六、求硝酸的物理和化学性质？</h2><p>物理性质：无色易挥发液体，有强烈刺激性气味，与水任意比混溶。</p><p>＞98%的浓硝酸可强烈挥发HNO3蒸汽和NO2（如同“发烟”），俗称发烟硝酸。发烟硝酸是红棕色的。</p><p>化学性质：</p><p>1、HNO3是强酸，H+完全电离，HNO3=NO3-+H+</p><p>2、HNO3和一般的强酸不一样，因为在强酸条件下，NO3-的氧化性比H+强得多，所以与金属单质反应的不是H+，而是NO3-。因此其还原产物不是H2，而是低价态氮氧化物（如NO2、NO、N2O）或N2、NH4+等，其中浓硝酸的还原产物一般都是NO2。</p><p>3、HNO3对热对光均不稳定，容易分解，4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O，HNO3越浓，越不稳定，越容易分解——发烟硝酸就是浓度极大，导致其不断分解出NO2，而NO2又溶解在剩余的HNO3中，导致HNO3呈现红棕色（即NO2的颜色）</p><p>NO3-：</p><p>1、NO3-本身无色</p><p>2、NO3-在强酸条件下具有强氧化性，但是在弱酸性、中性、碱性条件下几乎没有。所以一些还原性离子（如Fe2+、I-）在中碱性条件下是可以跟NO3-共存的（硝酸亚铁Fe(NO3)2是存在的）</p><p>3、NO3-一般认为跟所有金属阳离子可以共存而不沉淀，除了强酸性条件下的氧化还原反应以外（即上面说的还原性离子Fe2+、I-之类）</p><h2>七、浓硝酸的化学性质是什么？</h2><p>1、颜色区别发烟硝酸，是含硝酸90%~97.5%的有毒液体。因溶解了NO2而呈红褐色。腐蚀性极强，在空气中猛烈发烟并吸收水分。为强氧化剂，与强还原剂接触可能爆炸，与有机物接触有起火的风险。用于有机化合物的硝化和火箭燃料。浓硝酸是无色有刺激性气味的液体，浓硝酸在光照下会分解出二氧化氮而呈黄色，所以常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中，且放置于阴暗处。</p><p>2、浓度区别浓硝酸：市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm³，沸点为83℃；发烟硝酸：是含硝酸90%~97.5%的有毒液体。浓硝酸加工方法：1、先将反应器与冷却室用玻璃管依次连接（顺序是：反应器，冷却室，冷却室，出酸口。），向反应器内加浓硫酸，再加入稀硝酸，搅拌几分钟使其混合（比例是1/1），混酸不要超过反应器的2分之1，盖好盖。2、加完料后开始缓缓加热，当温度达到86度时，硝酸气体被蒸馏出来，气体进入冷却室后凝结成硝酸从出酸口流出，即可得到百分之90以上的浓硝酸了。</p><p>3、如果还不够纯，就将反应出的硝酸再次按照以上方法加工，就可得到99以上的硝酸了，注意先加硫酸后加硝酸，要注意控温，两者混合温度上升很快。 </p><h2>八、铜溶于硝酸为什么属于化学性质？</h2><p>因为硝酸是具有强氧化性的强酸，所以铜溶于硝酸实际上是跟硝酸发生氧化还原反应，铜失去电子被氧化成为+2价的铜离子，硝酸被还原成为氮的氧化物，一般规律是：若是浓硝酸常温下就被还原成为NO₂，若是稀硝酸加热条件下被还原成为NO。而铜均被氧化成为硫酸铜并溶于水进入溶液而被溶解。</p><h2>九、亚硝酸盐钠化学性质？</h2><p>没有亚硝酸盐钠这种物质。</p><p>亚硝酸盐，是含有亚硝酸根阴离子(NO2−)的盐。最常见的是亚硝酸钠，亚硝酸钠为白色至淡黄色粉末或颗粒状，味微咸，易溶于水。</p><p>亚硝酸钠中，(NO2)-中的N为+3价，所以既有氧化性，又有还原性。</p><p>在酸性介质中，有较强的氧化能力。</p><p>(NO2)-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O</p><p>遇强氧化剂时，也有还原性。</p><p>5(NO2)-+2(MnO4)-+6H+=5(NO3)-+(Mn)2++3H2O</p><p>在无氧化剂和还原剂时，易歧化。</p><h2>十、亚硝酸盐的化学性质？</h2><p>亚硝酸盐是一种常见的物质，是广泛用于食品加工业中的发色剂和防腐剂。它有三方面的功能：一、使肉制品呈现一种漂亮的鲜红色；二、使肉类具有独特的风味；三、能够抑制有害的肉毒杆菌的繁殖和分泌毒素。 </p><p>一般来说，只要含量在安全的范围内，不会对人产生危害。</p><p>一次性食入0。2--0。5克亚硝酸盐会引起轻度中毒，食入3克会引起重度中毒。中毒后造成人体组织缺氧，严重时甚至引起死亡。 </p><p>亚硝基化合物在天然食物中含量很少，却常常潜藏在一些经过特殊加工——腌制、腊制、发酵的食物中。如家庭制作的腌菜、腌肉、咸鱼、腊肉、熏肉、奶酪、酸菜，以及酱油、醋、啤酒等都有可能产生亚硝基化合物。</p><p>长期摄入亚硝酸盐，也会引发亚硝基化合物中毒。 </p><p>减少亚硝酸盐和亚硝基化合物的危害，专家建议，一方面要减少摄入量，包括多吃新鲜的蔬菜和肉类；少吃或不吃腌腊制品、酸菜；不吃腌制时间在24小时之内的咸菜；胡椒和辣椒等调味品与盐分开包装；不喝长时间煮熬的蒸锅剩水。</p><p>另一方面要阻断亚硝酸盐向亚硝基化合物转化。如低温保存食物，以减少蛋白质分解和亚硝酸盐生成；多吃一些含维生素C和维生素E丰富的蔬菜、水果以及大蒜、茶叶、食醋等。</p>