硝酸工业制法方程式(高中工业制硝酸方程式)

<h2>一、氮气的工业制法方程式？</h2><p>加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠固体或饱和溶液的混合物，到85℃左右即产生氮气：</p><p>NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl </p><p>NH4NO2 N2↑+2H2O</p><p>^_^ 希望能帮助到你.</p><p>由于反应是放热的，所以在开始时加热，反应发生了就可停止加热。这种固体与液体(或液体与液体)需加热的反应可放在圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)配以双孔塞、分液漏斗、导管(或分液漏斗、单孔塞)连接成的装置中进行，用排水集气法收集。</p><p>来制氮气。所用装置是带单孔塞、导管的大试管，固定在铁架台上。将药品装入大试管加热前，大试管口内应放一些玻璃纤维，以防反应物冲出。铁粉可稍粗一点。加热应缓和，防止反应太剧烈和发生副反应，如硝酸钾的受热分解等。</p><p>　 </p><h2>二、氧气的工业制法方程式？</h2><p>工业制氧气有四种方法，分别是分离液态空气法、膜分离技术、分子筛制氧法（吸附法）和电解制氧法。其中分离液态空气法是在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发。</p><p>1分离液态空气法</p><p>在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐196℃，比液态氧的沸点（‐183℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。</p><p>2膜分离技术</p><p>膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到百分之九十以上氧气的富氧空气。</p><p>3分子筛制氧法（吸附法）</p><p>利用氮分子大于氧分子的特性，使用特制的分子筛把空气中的氧离分出来。首先，用压缩机迫使干燥的空气通过分子筛进入抽成真空的吸附器中，空气中的氮分子即被分子筛所吸附，氧气进入吸附器内，当吸附器内氧气达到一定量（压力达到一定程度）时，即可打开出氧阀门放出氧气。</p><h2>三、工业制硝酸的方程式？</h2><p>（1）工业制法——氨的催化氧化法 主要原料：NH3、空气、水 生产原理：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 尾气吸收：2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O HNO3的浓缩：用Mg(NO3)2或浓H2SO4作吸水剂，蒸馏所得的HNO3可得发烟硝酸。</p><p>注：①由2NO＋O2＝2NO2、3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO可得总反应： 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 、4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 ②工业制硝酸过程中，由于有循环氧化吸收作用，故理论上1 mol NH3可制得1 mol HNO3</p><h2>四、白磷工业制法？</h2><p>磷矿石开采出来之后先用硫酸处理，把氟先脱去，然后将处理后的矿石加焦炭煅烧，把烟气引入水中，白磷就会在水里沉淀了白磷是将磷酸钙和石英砂、碳粉混合,然后再将混合物放在电弧炉中,加热到1400至1600摄氏度来制取的把生成的磷蒸气P4通过水面下冷却，就得到凝固的白色固体──白磷。</p><p>该反应的本质是碳把高氧化态的磷还原成单质磷，单纯的碳还原磷酸。</p><h2>五、氮气工业制法？</h2><p>加热氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠固体或饱和溶液的混合物，到85℃左右即产生氮气： NaNO2+NH4Cl==NH4NO2+NaCl NH4NO2 N2↑+2H2O ^_^ 希望能帮助到你. 由于反应是放热的，所以在开始时加热，反应发生了就可停止加热。</p><p>这种固体与液体(或液体与液体)需加热的反应可放在圆底烧瓶(或蒸馏烧瓶)配以双孔塞、分液漏斗、导管(或分液漏斗、单孔塞)连接成的装置中进行，用排水集气法收集。来制氮气。所用装置是带单孔塞、导管的大试管，固定在铁架台上。将药品装入大试管加热前，大试管口内应放一些玻璃纤维，以防反应物冲出。铁粉可稍粗一点。加热应缓和，防止反应太剧烈和发生副反应，如硝酸钾的受热分解等。　</p><h2>六、氯化铁的工业制法方程式？</h2><p >1. 2Fe + 3Cl2 =点燃= 2FeCl3&nbsp;2. Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O&nbsp;3. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3&nbsp;4. Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 == 3BaSO4(沉淀) + 2FeCl3</p><h2>七、氧气的工业制法化学方程式？</h2><p>工业制氧气一般用 分离液态空气</p><p>根据氧气 氮气沸点不同分离出氧气</p><p>是物理变化 无方程式</p><p>实验室三种：</p><p>1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2= 2KCl + 3O2 ↑</p><p>2、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑</p><p>3、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑</p><h2>八、硫酸的工业制法（化学方程式）？</h2><p>工业制法</p><p>生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。</p><p>硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。</p><p>1.制取二氧化硫（沸腾炉）：燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫 　　</p><p>S+O2═点燃═SO2 　　</p><p>4FeS2+11O2═高温═8SO2+2Fe2O3</p><p>2.接触氧化为三氧化硫（接触室）</p><p>2SO2+O2═2SO3（用五氧化二钒做催化剂该反应为可逆反应）</p><p>3.用98.3%硫酸吸收</p><p>SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）</p><p>4.加水（吸收它）</p><p>H2S2O7+H2O═2H2SO4</p><p>提纯工艺</p><p>　　可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸．</p><h2>九、HCI的工业制法与实验制法？</h2><p>工业制法：H2 + Cl2 = 2HCl实验室制法：NaCl(固) + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl↑ NaCl(固) + NaHSO4 = Na2SO4 + HCl↑ </p><h2>十、锂的工业制法？</h2><p>工业上制取锂是用电解氯化锂和氯化钾的混合物，</p>