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小华想验证Zn、 Fe、 Cu三种金属的活动性,实验方案所需的试剂为

2022-12-07 01:41:20冷柜1

方案一;加盐酸,冒气泡最快的是锌,较慢的是铁,不反应的是铜。说明活动性由强到弱为锌,铁,铜。
方案二:将锌片和铜片加入FeSO4溶液锌片表面析出黑色物质,铜片不反应。说明活动性由强到弱为锌,铁,铜。
方案三:将铁片分别放入ZnSO4和CuSO4溶液中,与ZnSO4不反应,说明锌比铁活动性强,与CuSO4反应,说明铁比铜活动性强。

检验溶液酸碱性的方法

滴到ph试纸上再与标准比色卡对比、或者滴入紫色石蕊试剂遇酸变红色遇碱变蓝色、

如何用一种试剂验证钠,镁,铝的金属性强弱

(1)根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱,Mg与沸水发生微弱反应,Al与水不反应,而Mg、Al都与盐酸反应,反应现象更明显,故答案为:方案二;(2)根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱,镁条表面有氧化镁,未除去镁表面的氧化膜,反应现象不明显,故答案为:未除去镁表面的氧化膜;(3)根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计,具体方法:取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀,过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解,而Mg(OH)2则不溶,故答案为:取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀,过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解,而Mg(OH)2则不溶;(4)根据题目信息可知,A是强酸,常温下可与铜反应,硝酸;B是块状固体,打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成,则B为碳酸钙、C为硅酸钠,方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸,根据酸性强弱判断金属性强弱,故答案为:强酸和弱酸盐反应制取弱酸,根据酸性强弱判断金属性强弱;(5)利用强酸制备弱酸进行,A是强酸,常温下可与铜反应,硝酸;B是块状固体,打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成,则B为碳酸钙、C为硅酸钠,故答案为:稀HNO3;CaCO3;Na2SiO3溶液;(6)硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙与二氧化碳、水,硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸与碳酸钠,反应的离子方程式为:CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-,故答案为:CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-.

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