小华想验证Zn、 Fe、 Cu三种金属的活动性，实验方案所需的试剂为

方案一;加盐酸，冒气泡最快的是锌，较慢的是铁，不反应的是铜。说明活动性由强到弱为锌，铁，铜。
方案二:将锌片和铜片加入FeSO4溶液锌片表面析出黑色物质，铜片不反应。说明活动性由强到弱为锌，铁，铜。
方案三：将铁片分别放入ZnSO4和CuSO4溶液中，与ZnSO4不反应，说明锌比铁活动性强，与CuSO4反应，说明铁比铜活动性强。

检验溶液酸碱性的方法

滴到ph试纸上再与标准比色卡对比、或者滴入紫色石蕊试剂遇酸变红色遇碱变蓝色、

如何用一种试剂验证钠，镁，铝的金属性强弱

（1）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，Mg与沸水发生微弱反应，Al与水不反应，而Mg、Al都与盐酸反应，反应现象更明显，故答案为：方案二；（2）根据生成气体的剧烈程度判断金属性强弱，镁条表面有氧化镁，未除去镁表面的氧化膜，反应现象不明显，故答案为：未除去镁表面的氧化膜；（3）根据氢氧化镁、氢氧化铝是否溶于强碱设计，具体方法：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶，故答案为：取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al（OH）3溶解，而Mg（OH）2则不溶；（4）根据题目信息可知，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱，故答案为：强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱；（5）利用强酸制备弱酸进行，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠，故答案为：稀HNO3；CaCO3；Na2SiO3溶液；（6）硝酸与碳酸钙反应生成硝酸钙与二氧化碳、水，硅酸钠溶液中通入二氧化碳生成硅酸与碳酸钠，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案为：CaCO3+2H+═Ca2++2CO2↑+H2O、CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-．