高中金属知识点总结？ 高中概念知识点大全？

一、高中金属知识点总结？

一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料

1、合金

(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质

(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能

①熔点：合金的熔点比各成分金属低

②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大

(3)易错点：

①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素

②合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各 成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质

③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种 金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金

④合金一定是混合物

⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体

2、常见的金属材料

(1)金属材料分类

①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金

②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金

(2) 黑色金属材料——钢铁

①生铁：含碳量在 2%～4.3%的铁的合金。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种

②钢：含碳量在 0.03%～2%的铁的合金。钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬 而脆，热处理后弹性好。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢

③钢是用量最大，用途最广的合金

(3) 有色金属材料——铜和铝

①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。铝合金密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉，主要用于建筑页、容器 和包装业、交通运输业、电子行业等。如：铝硅合金，制门窗、飞机等。镁铝合金，制照相机外壳等

铝的耐腐蚀原因：表面的铝和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜 (Al2O3)

钝化：常温下铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中形成致密的氧化物薄膜而阻止内部金属的氧化

②铜及铜合金：纯铜有良好的导电性和导热性，主要用于电器和电子工业、建筑业。青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金有黄铜(Cu—Zn 合金)和白铜(Cu—Sn 合金)

3、金属的腐蚀和防护

(1)金属腐蚀内容：金属的腐蚀是指金属或者合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程

(2)金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应

(3) 金属腐蚀的类型：

①化学腐蚀：金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。化学腐蚀实质是金属和非电解质或其它物 质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生

②电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这 种腐蚀叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀过程有电流产生

(4) 化学腐蚀与电化学腐蚀

类型

化学腐蚀

电化学腐蚀

条件

金属跟非金属单质直接接触

不纯金属或合金跟电解质溶液接触

现象

无电流产生

有微弱电流产生

本质

金属被氧化

较活泼金属被氧化

联系

两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍

(5) 电化学腐蚀的分类————以钢铁的腐蚀为例进行分析

类型

析氢腐蚀 (腐蚀过程中不断有氢气

放出)

吸氧腐蚀 (反应过程吸收氧气)

条件

水膜酸性较强(pH≤4.3)

水膜酸性很弱或呈中性

电极反应

负极

Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋

正极

2H＋＋2e－===H2↑

O2＋2H2O＋4e－===4OH－

总反应式

Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

2Fe+O2＋2H2O===2Fe(OH)2

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O

4Fe(OH)3

Fe(OH)3 脱 去 一 部 分 水 就 生 成

Fe2O3·xH2O(铁锈主要成分)

联系

吸氧腐蚀更普遍

(6) 金属的防护

①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理

②外加电流的阴极保护法—电解原理

③改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等

④加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法

4、金属的冶炼

(1)金属在自然界中的存在形式：

①游离态：化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。如：Au、Ag、Pt、Cu

②化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在。如：Al、Na

(2)金属冶炼的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子。Mn+ + ne-→M

(3) 金属冶炼的主要步骤：

①矿石的富集 (目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量)

②冶炼 (目的：得到金属单质)

原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质

③精炼 (目的：提高金属的纯度)

(4) 金属冶炼方法（根据金属的活泼性）

①物理法：Au、Pt 在自然界中主要以游离态存在

②热分解法：适用范围：不活泼金属(Hg～Ag)例：

2HgO2Hg＋O2↑

2Ag2O4Ag＋O2↑

③热还原法：适用范围：较活泼的金属( Zn～Cu)

(i) 焦炭还原法。例：

C 还原 ZnO、CuO：C＋2ZnO2Zn＋CO2↑

C＋2CuO2Cu＋CO2↑

(ii) 一氧化碳还原法。例：

CO 还原 Fe2O3、CuO：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2

CO＋CuOCu＋CO2

(iii) 氢气还原法。例：

H2 还原 WO3、Fe3O4：3H2＋WO3W＋3H2O

4H2＋Fe3O4 3Fe＋4H2O

(iv) 活泼金属还原法。例：

Al 还原 Cr2O3、V2O5：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr

10Al＋3V2O56V＋5Al2O3

④电解法：适用范围：活泼的金属 K～Al（电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼）

例：电解 Al2O3、MgCl2、NaCl：

2Al2O3(熔融)冰4Al＋3O2↑

MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑

2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑

二、高中概念知识点大全？

高中生物知识点大全一

　　必修一《分子与细胞》

　　1.生命系统的结构层次：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统→生物圈

　　2.显微镜的使用：先低后高，不动粗焦(调到高倍镜后再不能转动粗准焦螺旋)

　　3.真核细胞与原核细胞的根本区别：有无核膜包被的细胞核

　　4.细菌、蓝藻的结构模式图(略)

　　5.大量元素：C、H、O、N、P、S、Ka、Ca、Mg等。微量元素：Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

　　基本元素：C、H、O、N。最基本元素：C

　　6.水在细胞中以两种形态存在：自由水(约95.5%)和结合水(约4.5%)，二者可以相互转化。

　　水是生物体内含量最多的化合物。

　　7.生命活动的直接能源物质为ATP、主要能源物质为葡萄糖、生物体的储能物质是脂肪

　　8.糖类由C、H、O组成，包括单糖(葡萄糖、果糖、半乳糖、核糖、脱氧核糖)、二糖(蔗糖、麦芽糖、乳糖)、多糖(淀粉、纤维素、糖原(动物))。

　　9.酶的特点：专一性、高效性。激素作用的特点是：特异性、高效性

　　10.鉴定下列有机物的试剂及现象：

　　淀粉：碘液——变蓝还原性糖(如葡萄糖)：斐林试剂(加热)——砖红色沉淀

　　蛋白质：双缩脲试剂——紫色脂肪：苏丹Ⅲ染液——橘黄色;苏丹Ⅳ染液——红色

　　11.蛋白质基本组成单位：氨基酸。元素组成：C、H、O、N，大多数蛋白质还含有S

　　氨基酸结构通式：必须有一个氨基和一个羧基，且连接在同一个C上

　　形成：氨基酸分子间通过脱水缩合形成肽键(—CO—NH—或—NH—CO—，不能省略“—”)相连而成。

　　二肽：由2个氨基酸分子组成的肽链。三肽：由三个氨基酸组成。多肽：n≥3

　　公式：脱水缩合时脱去的水分子数=肽键数=氨基酸数-肽链数

　　蛋白质结构的多样性的原因：氨基酸的种类、数目、排列顺序不同

　　12.核酸：由C、H、O、N、P组成，包括DNA和RNA

　　DNA：脱氧核糖核酸，基本单位：脱氧核苷酸，碱基类型：A-T，C-G，DNA可被甲基绿染成绿色

　　RNA：核糖核酸，基本单位：核糖核苷酸，碱基类型：A-U，C-G，RNA可被吡罗红染成红色

　　13.细胞膜的化学成分是：脂质、蛋白质、多糖，其中基本骨架是磷脂双分子层

　　14.细胞膜的结构特点：流动性。功能特点：选择透过性结构模型：流动镶嵌模型

　　15.原生质层的组成：细胞膜、液泡膜、两膜之间的细胞质。相当于半透膜。质壁分离与复原(详见课本)

　　16.物质出入细胞的方式有：

　　(1)被动运输：①自由扩散：顺浓度梯度，不需要载体，不需要能量，如O2、CO2、H2O、酒精、甘油

　　②协助扩散：顺浓度梯度，需要载体，不需要能量，如葡萄糖进入红细胞

　　(2)主动运输：逆浓度梯度，需载体，需能量，如小肠绒毛上皮细胞吸收氨基酸和各种无机盐离子

　　(3)胞吞作用、胞吐作用：需能量，不需要载体，如吞噬细胞吞噬抗原、胰岛素的分泌等

　　17.核糖体：合成蛋白质的场所。内质网：蛋白质加工、运输，脂类合成。溶酶体：消化车间

　　高尔基体：蛋白质的加工、分类和包装中心体：与有丝分裂有关(动物和低等植物)。

　　线粒体：有氧呼吸的主要场所，可被健那绿染成蓝绿色。叶绿体：光合作用的场所

　　18.细胞核是细胞的遗传信息库，是细胞遗传和代谢的控制中心，不是代谢中心。

　　19.生物膜系统：由细胞膜、细胞器膜、核膜共同构成的结构体系。原核生物和病毒无生物膜系统。

　　20.染色质和染色体：是同种物质在细胞不同时期的两种存在状态，由DNA和蛋白质构成。

三、高中化学知识点总结？

高中化学必背知识点归纳内容包括俗名、颜色、现象几部分，纯碱、苏打、天然碱 、口碱是Ｎa2CO3，小苏打是NaHCO3。铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。FeS是黑色固体，F2是淡黄绿色气体，Br2是深红棕色液体。

四、高中导数知识点总结？

1、导数的定义：在点处的导数记作.

2.导数的几何物理意义：曲线在点处切线的斜率

1k=f/(x0)表示过曲线y=f(x)上P(x0,f(x0))切线斜率。V=s/(t)表示即时速度。a=v/(t)表示加速度。

3.常见函数的导数公式

4.导数的四则运算法则：

5.导数的应用：

利用导数判断函数的单调性：设函数在某个区间内可导，如果，那么为增函数；如果，那么为减函数

五、高中物理知识点总结？

1、大的物体不一定不能看成质点，小的物体不一定能看成质点。

2、平动的物体不一定能看成质点，转动的物体不一定不能看成质点。

3、参考系不一定是不动的，只是假定为不动的物体。

六、高中椭圆定理总结大全？

高中椭圆定理总结：

抛物线：y = ax *+ bx + c

就是y等于ax 的平方加上 bx再加上 c

a > 0时开口向上

a

c = 0时抛物线经过原点

b = 0时抛物线对称轴为y轴

还有顶点式y = a（x+h）* + k

就是y等于a乘以（x+h）的平方+k

-h是顶点坐标的x

k是顶点坐标的y

一般用于求最大值与最小值

抛物线标准方程:y^2=2px

它表示抛物线的焦点在x的正半轴上,焦点坐标为(p/2,0) 准线方程为x=-p/2

由于抛物线的焦点可在任意半轴,故共有标准方程y^2=2px y^2=-2px x^2=2py x^2=-2py

圆：体积=4/3(pi）(r^3)

面积=(pi)(r^2)

周长=2(pi)r

圆的标准方程 (x-a)2+(y-b)2=r2 注：（a,b）是圆心坐标

圆的一般方程 x2+y2+Dx+Ey+F=0 注：D2+E2-4F>0

（一）椭圆周长计算公式

椭圆周长公式：L=2πb+4(a-b)

椭圆周长定理：椭圆的周长等于该椭圆短半轴长为半径的圆周长（2πb）加上四倍的该椭圆长半轴长（a）与短半轴长（b）的差。

（二）椭圆面积计算公式

椭圆面积公式： S=πab

椭圆面积定理：椭圆的面积等于圆周率（π）乘该椭圆长半轴长（a）与短半轴长（b）的乘积。

以上椭圆周长、面积公式中虽然没有出现椭圆周率T，但这两个公式都是通过椭圆周率T推导演变而来。常数为体，公式为用。

椭圆形物体 体积计算公式椭圆 的 长半径*短半径*PAI*高

七、勾股定理知识点大全总结？

基础知识点

1：勾股定理

　直角三角形两直角边a、b的平方和等于斜边c的平方。（即：a2+b2＝c2）

要点诠释：

勾股定理反映了直角三角形三边之间的关系，是直角三角形的重要性质之一，其主要应用：

（1）已知直角三角形的两边求第三边

（2）已知直角三角形的一边与另两边的关系，求直角三角形的另两边

（3）利用勾股定理可以证明线段平方关系的问题

2：勾股定理的逆定理

如果三角形的三边长：a、b、c，则有关系a2+b2＝c2，那么这个三角形是直角三角形。

要点诠释：

勾股定理的逆定理是判定一个三角形是否是直角三角形的一种重要方法，它通过“数转化为形”来确定三角形的可能形状，在运用这一定理时应注意：

（1）首先确定最大边，不妨设最长边长为：c；

（2）验证c2与a2+b2是否具有相等关系，若c2＝a2+b2，则△ABC是以∠C为直角的直角三角形（若c2>a2+b2，则△ABC是以∠C为钝角的钝角三角形；若c2蒸发量 降水量>蒸发量 降水量