中国的工业知识点总结高中(高中地理中国的工业知识点)

<h2>一、高中金属知识点总结？</h2><p>一、金属材料：金属材料可分为纯金属和合金。新型金属材料是具有特殊性能的金属结构材料</p><p>1、合金</p><p>(1)概念：合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质</p><p>(2)性能：合金具有不同于各成分金属的物理、化学性能或机械性能</p><p>①熔点：合金的熔点比各成分金属低</p><p>②硬度和强度：合金的硬度比各成分金属大</p><p>(3)易错点：</p><p>①构成合金的成分不一定是两种或两种以上的金属，也可以是金属与非金属，合金中一定含金属元素</p><p>②合金的性质不是各成分金属的性质之和。合金具有许多良好的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各 成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质</p><p>③并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金，其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种 金属的熔点大于另一种金属的沸点，则二者不能形成合金</p><p>④合金一定是混合物</p><p>⑤常温下，多数合金是固体，但钠钾合金是液体</p><p>2、常见的金属材料</p><p>(1)金属材料分类</p><p>①黑色金属材料：铁、铬、锰以及它们的合金</p><p>②有色金属材料：除黑色金属以外的其他金属及其合金</p><p>(2) 黑色金属材料——钢铁</p><p>①生铁：含碳量在 2%～4.3%的铁的合金。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种</p><p>②钢：含碳量在 0.03%～2%的铁的合金。钢坚硬有韧性、弹性，可以锻打、压延，也可以铸造。钢的分类方法很多，如果按化学成分分类，钢可以分为碳素钢和合金钢两大类。碳素钢就是普通的钢，碳素钢又可以分为低碳钢、中碳钢和高碳钢，低碳钢韧性、焊接性好，强度低；中碳钢强度高，韧性及加工性好；高碳钢硬 而脆，热处理后弹性好。合金钢也叫特种钢，是在碳素钢是适当地加入一种或几种，如锰、铬、镍、钨、铜等合金元素而制成的。合金元素使合金钢具有各种不同的特殊性能，用于制不锈钢及各种特种钢</p><p>③钢是用量最大，用途最广的合金</p><p>(3) 有色金属材料——铜和铝</p><p>①铝及铝合金：Al 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，有良好的延展性和导电性，通常用作制导线。铝合金密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉，主要用于建筑页、容器 和包装业、交通运输业、电子行业等。如：铝硅合金，制门窗、飞机等。镁铝合金，制照相机外壳等</p><p>铝的耐腐蚀原因：表面的铝和空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜 (Al2O3)</p><p>钝化：常温下铁、铝在浓硝酸、浓硫酸中形成致密的氧化物薄膜而阻止内部金属的氧化</p><p>②铜及铜合金：纯铜有良好的导电性和导热性，主要用于电器和电子工业、建筑业。青铜是我国使用最早的合金，常见的铜合金有黄铜(Cu—Zn 合金)和白铜(Cu—Sn 合金)</p><p>3、金属的腐蚀和防护</p><p>(1)金属腐蚀内容：金属的腐蚀是指金属或者合金跟周围接触到的化学物质发生化学反应而腐蚀损耗的过程 </p><p>(2)金属腐蚀的本质：金属原子失去电子变为金属阳离子，金属发生氧化反应</p><p>(3) 金属腐蚀的类型：</p><p>①化学腐蚀：金属和接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀。化学腐蚀实质是金属和非电解质或其它物 质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生</p><p>②电化学腐蚀：不纯的金属跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应。比较活泼的金属失去电子而被氧化，这 种腐蚀叫做电化学腐蚀。电化学腐蚀过程有电流产生</p><p>(4) 化学腐蚀与电化学腐蚀</p><p>类型</p><p>化学腐蚀</p><p>电化学腐蚀</p><p>条件</p><p>金属跟非金属单质直接接触</p><p>不纯金属或合金跟电解质溶液接触</p><p>现象</p><p>无电流产生</p><p>有微弱电流产生</p><p>本质</p><p>金属被氧化</p><p>较活泼金属被氧化</p><p>联系</p><p>两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍</p><p>(5) 电化学腐蚀的分类————以钢铁的腐蚀为例进行分析</p><p>类型</p><p>析氢腐蚀 (腐蚀过程中不断有氢气</p><p>放出)</p><p>吸氧腐蚀 (反应过程吸收氧气)</p><p>条件</p><p>水膜酸性较强(pH≤4.3)</p><p>水膜酸性很弱或呈中性</p><p>电极反应</p><p>负极</p><p>Fe－2e－===Fe2＋ Fe－2e－===Fe2＋</p><p>正极</p><p>2H＋＋2e－===H2↑</p><p>O2＋2H2O＋4e－===4OH－</p><p>总反应式</p><p>Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑</p><p>2Fe+O2＋2H2O===2Fe(OH)2</p><p>4Fe(OH)2＋O2＋2H2O </p><p>4Fe(OH)3</p><p>Fe(OH)3 脱 去 一 部 分 水 就 生 成</p><p>Fe2O3·xH2O(铁锈主要成分)</p><p>联系</p><p>吸氧腐蚀更普遍</p><p>(6) 金属的防护</p><p>①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理</p><p>②外加电流的阴极保护法—电解原理</p><p>③改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等</p><p>④加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法</p><p>4、金属的冶炼</p><p>(1)金属在自然界中的存在形式：</p><p>①游离态：化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。如：Au、Ag、Pt、Cu</p><p>②化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在。如：Al、Na</p><p>(2)金属冶炼的实质：用还原的方法，使金属化合物中的金属阳离子得电子变成金属原子。Mn+ + ne-→M</p><p>(3) 金属冶炼的主要步骤：</p><p>①矿石的富集 (目的：除去杂质,提高矿石右的有用成分的含量)</p><p>②冶炼 (目的：得到金属单质)</p><p>原理：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属矿石中的金属离子还原成金属单质</p><p>③精炼 (目的：提高金属的纯度)</p><p>(4) 金属冶炼方法（根据金属的活泼性）</p><p>①物理法：Au、Pt 在自然界中主要以游离态存在</p><p>②热分解法：适用范围：不活泼金属(Hg～Ag)例：</p><p>2HgO2Hg＋O2↑ </p><p>2Ag2O4Ag＋O2↑</p><p>③热还原法：适用范围：较活泼的金属( Zn～Cu)</p><p>(i) 焦炭还原法。例：</p><p>C 还原 ZnO、CuO：C＋2ZnO2Zn＋CO2↑ </p><p>C＋2CuO2Cu＋CO2↑</p><p>(ii) 一氧化碳还原法。例：</p><p>CO 还原 Fe2O3、CuO：3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 </p><p>CO＋CuOCu＋CO2</p><p>(iii) 氢气还原法。例：</p><p>H2 还原 WO3、Fe3O4：3H2＋WO3W＋3H2O </p><p>4H2＋Fe3O4 3Fe＋4H2O</p><p>(iv) 活泼金属还原法。例：</p><p>Al 还原 Cr2O3、V2O5：2Al＋Cr2O3Al2O3＋2Cr </p><p>10Al＋3V2O56V＋5Al2O3</p><p>④电解法：适用范围：活泼的金属 K～Al（电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼）</p><p>例：电解 Al2O3、MgCl2、NaCl： </p><p>2Al2O3(熔融)冰4Al＋3O2↑ </p><p>MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ </p><p>2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑</p><h2>二、高中化学知识点总结？</h2><p>高中化学必背知识点归纳内容包括俗名、颜色、现象几部分，纯碱、苏打、天然碱 、口碱是Ｎa2CO3，小苏打是NaHCO3。铁粉是黑色的，一整块的固体铁是银白色的。FeS是黑色固体，F2是淡黄绿色气体，Br2是深红棕色液体。</p><h2>三、高中导数知识点总结？</h2><p>1、导数的定义：在点处的导数记作.</p><p>2.导数的几何物理意义：曲线在点处切线的斜率</p><p>1k=f/(x0)表示过曲线y=f(x)上P(x0,f(x0))切线斜率。V=s/(t)表示即时速度。a=v/(t)表示加速度。</p><p>3.常见函数的导数公式</p><p>4.导数的四则运算法则：</p><p>5.导数的应用：</p><p>利用导数判断函数的单调性：设函数在某个区间内可导，如果，那么为增函数；如果，那么为减函数</p><h2>四、高中化学选修知识点总结？</h2><p>高中化学介绍化学物质反应原理，元素和化合物，化学实验操作和研究，化学计算</p><h2>五、高中物理电场知识点总结？</h2><p>高中物理电场知识点可以这样总结：</p><p>1，自然界中存在性质相反的两种电荷即正电荷和负电荷。</p><p>2，库仑定律</p><p>在真空中两个点电荷间的作用力跟他们的电荷量的乘积成正比；跟它们之间距离的平方成反比。作用力的方向在它们的连线上。</p><p>3，电场强度、电场线</p><p>（1）电场：带电体周围存在的一种电荷间相互作用的场。电场具有力的特性和能的特性。</p><p>（2）电场强度：电场中任意一点的电荷受到的电场力跟它的电荷量之间的比值叫做电场强度。定义式为：E＝F╱q，方向为正电荷在该点受力方向。</p><p>（3）电场线：在电场中画出一系列从正电荷出发到负电荷终止的曲线，使曲线上每一点的切线方向都跟该点的场强方向一致这些曲线叫做电场线。</p><p>由于高中物理关于电场的知识点实在太多了，就不在此一一复述了。</p><p>其他的电场知识点可以好好复习课本或向老师请教，也可以和学习好的同学探讨。</p><h2>六、高中化学STSE知识点总结？</h2><p>化学与Science、Technology、Society、Environment</p><p>一、环境问题：空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮 </p><p>（1）酸雨的形成与防治 </p><p>①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要来自石油和煤的燃烧。 </p><p>②反应原理 SO2 + H2O ⇌ H2SO3 ；2H2SO3 +O2 = 2H2SO4</p><p>或：2SO2+O2 ⇌ 2SO3 ; SO3+H2O = H2SO4</p><p>2NO + O2 = 2NO2 ; 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO </p><p>③防治措施：根本途径减少酸性物质向大气的排放。</p><p>a、使用清洁燃料，替代煤和石油。</p><p>b、石油和煤在燃烧之前脱硫。 如：目前市场上出售的“国三”汽油，是经过脱硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2，CaCO3+O2+SO2 = CaSO4+CO2等。 </p><p>（2）光化学烟雾的形成及防治 </p><p>①主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。 </p><p>②防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装净化器。 </p><p>（3）臭氧层的破坏与危害 </p><p>在距地面10—50公里的大气平流层中，形成了臭氧层，它能吸收太阳光中的紫外线，是地球上的生物免受危害，氮氧化物、氟氯代烷（如氟利昂）能作为催化剂使臭氧分解，从而破坏臭氧层。如 O3＋NO→O2＋NO2 ； O＋NO2→O2＋NO </p><p>（4）家庭装修与污染物质 </p><p>①大芯板和其他人造板都含有甲醛，造成了不易清除的室内甲醛污染。</p><p>②涂刷油漆时加入了大量的稀释剂，造成了室内严重的苯污染。</p><p>③石材瓷砖类，特别是一些花岗岩等天然石材，放射性物质含量比较高。 </p><p>（5）白色污染 废弃的塑料、橡胶造成的污染 </p><p>（6）水体污染及其防治 </p><p>①水体污染由来：a、农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄露 等。 </p><p>②N、P等营养元素含量引起危害：水中过多N、P等营养元素引起的污染叫水体富营养化，可能引起 “水华”或“赤潮”。含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。 </p><p>③防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放，对排放的污水无害处理。 </p><p>注：污水处理中的主要化学方法及其原理 </p><p>（1）微生物法：利用微生物的作用，降低污水中有机物和氮磷的含量。这是目前污水的主要处理方法。 </p><p>（2）混凝法 原理利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；（明矾净水）</p><p>（3）中和法 原理利用中和反应调节废水的pH；（熟石灰） </p><p>（4）沉淀法 原理利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去（变为氢氧化物或硫化物沉淀） </p><p>（5）氧化还原法 原理利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。 </p><p>二、生活中的化学 </p><p>（1）明矾净水：明矾电离出的AI3+ 水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。 </p><p>（2）常用饮用水消毒剂：Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO（84消毒液） </p><p>（3）漂白剂：漂白粉、漂白液（主要成分NaClO）、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3 </p><p>（4）加碘食盐：一般添加KIO3（性质较稳定，味感比KI好） </p><p>（5）胶体知识与生活中的现象 </p><p>①胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成 </p><p>②丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱。 </p><p>③胶体渗析与血液的“透析” </p><p>（6）焰色反应与节日的焰火（燃烧的金属元素）和城市中的霓虹灯（导电的稀有气体） </p><p>三、能源问题 </p><p>（1）化石燃料：煤、石油、天然气。 </p><p>（2）新型能源：太阳能、核能、潮汐能、沼气、乙醇汽油等 </p><p>（3）一级能源；指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等为一级能源．</p><p>（4）二级能源：需要依靠其它能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力、水煤气等 为二级能源．</p><p>四、材料问题 </p><p>（1）棉、麻属于纤维素，是多糖，只含有C、H、O三种元素； </p><p>（2）丝、毛属于蛋白质，蛋白质在酶的作用下可以水解； </p><p>（3）人造纤维是将天然的纤维素（竹子、木材、甘蔗渣等）经过加工后得到的产品， 例如： 醋酸纤维、粘胶纤维、人造丝、人造棉； </p><p>（4）合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物（六大纶）。例如氨纶（增加衣物的弹性） </p><p>（5）塑料和橡胶都是高分子化合物； </p><p>（6）晶体硅是重要的半导体材料，用于太阳能电池和电脑芯片，光导纤维是二氧化硅；</p><p>（7）合金材料：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。合金的硬度大、熔点低。例如硬铝（含镁、铝，应用于飞机制造业）、碳素钢（含铁和碳）、不锈钢（在碳素钢中加入镍、铬）等等； </p><p>（8）玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料，其中玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英；水泥的原料是：黏土和石灰石；陶瓷的原料是黏土。普通玻璃放到电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃，因此普通玻璃和钢化玻璃的成分相同。 </p><p>五．热点问题 </p><p>（1）哥本哈根、温室效应、低碳生活 </p><p>工业革命以来，由于人类活动而释放到大气中温室气体（如二氧化碳和甲烷）迅速的不断积累增加，引发全球气候变暖。目前二氧化碳浓度的增加，是造成地球温室效应的主要原因。 哥本哈根气候大会后，防止气候变暖实践低碳生活成为人们的共识。 </p><p>（2）雾霾 </p><p>雾霾天气是一种空气质量严重恶化的产物，是空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒大量积聚，特别是PM2.5、PM10、SO2、NO2等主要污染物含量剧增，在大气空间内造成能见度模糊的一种天气现象。其中PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。PM2.5粒径小，这种颗粒本身既是一种污染物，又是重金属、多环芳烃等有毒物质的载体，且在大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和大气环境质量的影响更大。 城市有毒颗粒物来源：首先是汽车尾气。使用柴油的大型车是排放PM10的“重犯”，包括大公交、各单位的班车，以及大型运输 卡车等。</p><h2>七、高中化学磷知识点总结？</h2><p>一、磷的物理性质</p><p>白磷：白色蜡状固体，不溶于水和酒精，易溶于CS2。密度比水大，着火点为40度，可自燃，实验室保存在水中。</p><p>红磷：红棕色粉末状固体，不溶于水和酒精，也不溶于CS2。着火点为240度，易潮解。</p><p>二、结构</p><p>白磷与红磷互为同素异形体。白磷为正四面体型结构，键角为60度，分子式为P4，红磷结构复杂，用P表示。</p><p>三、磷的化学性质</p><p>1、相互转化</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;隔绝空气加热至260摄氏度</p><p>白磷 红磷</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp;隔绝空气加热至416摄氏度再凝华</p><p>2、与氧气反应</p><p>白磷：P4+5O2=2P2O5（条件是点燃）</p><p>红磷：4P+5O2=2P2O5（条件是点燃）</p><p>现象均为产生白烟</p><p>3、与氯气的反应</p><p>2P+3Cl2=2PCl3（条件是点燃，现象是白雾）</p><p>2P+5Cl2=2PCl5（条件是点燃，现象是白烟）</p><p>实际上无论是磷过量还是氯气过量，现象都是白色烟雾。只是最终产物不同。当二者比大于2:3时，产物为PCl3，当二者比小于2:5时，产物为PCl5，在二者之间时，产物为二者的混合物。</p><p>[磷]&nbsp;</p><p>(1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷．化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中．动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷．&nbsp;</p><p>(2)单质磷的化学性质：&nbsp;</p><p>①与O2反应： 4P+5O2 2P2O5&nbsp;</p><p>②磷在C12中燃烧： 2P+3C12(不足量) 2PCl3 2P+5Cl2(足量) 2PCl5&nbsp;</p><p>[磷的同素异形体——白磷与红磷]&nbsp;</p><p>磷的同素异形体 白磷 红磷 说明&nbsp;</p><p>物&nbsp;理&nbsp;性&nbsp;质 </p><p>颜色、状态 无色蜡状固体 红棕色粉末&nbsp;</p><p>①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别的原因②由两者物理性质的不同，证明了白磷与红磷是不同的单质&nbsp;</p><p>密度(g•cm－3) 1.82 2.34&nbsp;</p><p>溶解性 不溶于水，溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2&nbsp;</p><p>毒 性 剧 毒 无 毒&nbsp;</p><p>着火点 40℃(白磷受到轻微的摩擦就会燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光) 240℃&nbsp;</p><p>化学性质 白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5 白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质&nbsp;</p><p>相互转化 白磷 红磷&nbsp;</p><p>证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体&nbsp;</p><p>保存方法 密封保存，少量白磷保存在水中 密封保存，防止吸湿 切削白磷应在水中进行&nbsp;</p><p>用 途 制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹 制造高纯度磷酸；制农药、安全火柴&nbsp;</p><p>[五氧化二磷、磷酸]&nbsp;</p><p>(1)五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水(因此可作酸性气体的干燥剂)．P2O5是酸性氧化物，与水反应：&nbsp;</p><p>P2O5+3H2O 2H3PO4&nbsp;</p><p>(2)磷酸的性质、用途：磷酸(H3PO4)是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性．磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业．&nbsp;</p><p>[氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较]&nbsp;</p><p>元素 氮(N) 磷(P)&nbsp;</p><p>自然界中存在的形式 游离态和化合态 只有化合态&nbsp;</p><p>单质与O2化合的情况 N2+O2 2NO（易）&nbsp;</p><p>4P+5O2 2P2O5（难）&nbsp;</p><p>单质与H2化合的情况 N2 +3H2 2NH3&nbsp;</p><p>2P(蒸汽) + 3H2 2PH3&nbsp;</p><p>单质的化学活泼性及原因 单质活泼性：N2＜P&nbsp;</p><p>原因：N2分子中N≡N键很牢固，故N2性质稳定、不活泼&nbsp;</p><p>氢化物的稳定性 NH3＞PH3&nbsp;</p><p>最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3＞H3PO4&nbsp;</p><p>非金属性 N＞P</p><h2>八、高中地理知识点总结？</h2><p><p>1、学好自然地理，首先要掌握书上的基本概念，每个知识点都要吃透。上课认真听课、做笔记、课后认真复习做习题训练。</p><p>2、掌握地球在宇宙中的位置，地球公转自转和经度纬度的认识，知道大气作用产生的大气环流组成。</p><p>3、世界地理 知识点主要是看图，熟悉重要的经纬线，根据图表的经纬线度数判断是世界上哪个区域哪个国家，了解该国综合国力，自然资源等，学习世界地理将世界地理图熟记。</p><p>4、学习世界地理，注意平时多看书本知识点，课后认真复习梳理知识点，对各个区域进行对比分析总结。</p><p>5、人文地理是高中地理部分最简单的。学习方法将各个点联系起来通过图表总结分析熟记。</p><p>补充：</p><p>高中地理知识点总结：影响太阳辐射的因素1、纬度（决定正午太阳高度、昼长）2、海拔高度（海拔高，空气稀薄，太阳辐射强）＜eg.我国青藏高原＞3、天气状况（晴天多，太阳辐射丰富）＜eg.我国西北地区＞4、空气密度高中地理知识点总结：影响雪线高低的因素1、降水（当地气候特征情况；迎风坡降水多，雪线低）＜eg.喜玛拉雅山南坡比北坡雪线低＞2、气温（阳坡雪线高于阴坡；不同纬度的温度变化、0℃等温线的海拔的高低）</p></p><h2>九、高中物理选修34知识点总结？</h2><p>高中物理选修34知识点的总结，包括物理的总结和物理选修课的总结等等。</p><h2>十、高中物理热能知识点总结？</h2><p>.热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)， W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出〔见第二册P40〕｝ 热力学第二定律 克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化（热传导的方向性）； 开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化（机械能与内能转化的方向性）｛涉及到第二类永动机不可造出〔见第二册P44〕｝ 热力学第三定律：热力学零度不可达到｛宇宙温度下限：－273.15摄氏度（热力学零度）｝</p>