焓值多少要开制冷(焓值大小)

<h2>1. 焓值大小</h2><p>熵和焓的区别：</p><p>1从本质上来说,熵S表示物质混乱度,就是说一堆东西有多乱,种类多不多,摆的整不整齐,用波尔兹曼公式S=klnx（x为希腊字母,和欧姆一样）,那个x就是微观状态数,即存在多少种微粒组合.而焓H表示物质的能量状态,我个人觉得它只是为了方便计算而设立的,因为在恒压情况下热效应用热能变化需要用功,而用焓则可直接用焓变表示,（可以看到之所以焓常用,就是在恒压条件下化学反应居多）定义式H=U+pV,也不是像熵一样全新定义的物理量。</p><p>2从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）,最重要的是,可以测定；而焓不可能为0为负,因为热能,压强,体积不可能为0为负,焓不能被测定,因为内能不能被测定,我们无法统计出所有形式的能量（以后会认识更多现在未知的能量形式）,所以我们用的焓都是规定最稳定单质焓值为0（实际上这只是规定,就像我们规定无穷远处的势能为0一样）,其他的都是相对这单质的标准摩尔生成焓（就像相对无穷远处的势能）。</p><p>扩展资料：</p><p>熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。</p><p>焓是热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。</p><p>焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。 </p><h2>2. 焓值大小比较</h2><p>熵增焓减。根据自由能公式△G＝△H－T△S△G——吉布斯自由能△H——焓变（△H0为吸热反应）△S——熵（物质混乱度的量度,如固体变成气体,混乱度增加,△S&gt;0） </p><p>T——温度 判断反应能否自发进行用吉布斯自由能判据.如果△G&lt;0 反应可以自发进行；反之则不可以自发进行。恒温恒压下: 当△H&lt;0，△S&gt;0时，反应自发进行；当△H&gt;0，△S&lt;0时，反应不自发进行；当△H&gt;0，△S&gt;0或△H&lt;0，△S&lt;0时，反应是否自发与温度有关，一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定。</p><h2>3. 焓值含义</h2><p>熵是描述物质混乱程度的物理量，用符号S来表示，单位是J/（mol·K)</p><p>焓也是物质的一种物理量，跟内能有点关系，但又不是内能，是在做一些计算时，人为引入的一个物理量。用符号H来表示，单位是kJ/mol。</p><p>焓值与内能的关系可以用一个公式表示：H=U+pV（U是内能，p是压强，V是体积）</p><p>但是在高中可以把焓简单认为是物质的内能。</p><p>由此可见，熵是对物质混乱程度的描述，而焓是有关“内能”的物理量，区别还是很大的。</p><p>2.熵的大小比较与熵变</p><p>熵值的大小关系：物质越混乱熵值越大，对于同一种物质，熵值大小关系是气态＞液态&gt;固态；在一个化学反应中，由固态变成液态或者气态，或者由液态变成气态，以及气态分子数由少变多的等过程熵的值都会增加。</p><p>至于熵值是如何得出来的，一般可以根据实验数据、按一定规律计算，也可以按统计力学方法计算，方法较为复杂，这里暂时不做探讨。如果想要知道具体某个物质的熵值是多少，如果是常见的物质，可以直接通过查询标准熵值表得到，这些熵值是科学家们通过实验和计算得到的，可以自行搜索。</p><p>在一个化学反应中，从反应物变为生成物的过程中，熵的值是会发生变化的，这个变化的值我们称为“熵变”，用生成物的熵减去反应物的熵来得到</p><h2>4. 焓值大小和什么有关</h2><p>膨胀机对外输出功造成气体的压力、温度降低，焓值减小。气体减少了能量，使它增加的吸热能力，称为膨胀机的制冷量。因此，膨胀机的制冷量也就是指它在膨胀过程中对外作功的大小，等于气体在膨胀过程减小的焓值。</p><p>当膨胀机进口的比焓为h1，出口的比焓为h2时，单位数量的气体的制冷量即为h1-h2。</p><p>已知膨胀机进、出口气体的温度和压力，可以从气体的热力性质图上查到相应的比焓值。</p><h2>5. 焓值等于什么</h2><p>对应焓值是指空气所含有的决热量，通常以干空气的单位质量为基准。焓用符号i表示，单位是kj/kg干空气。湿空气焓值等于1kg干空气的焓值与dkg水蒸气焓值之和。</p><h2>6. 焓值范围</h2><p>答：焓值：</p><p>空气中的焓值是指空气中含有的总热量，通常以干空气的单位质量为基准，称作比焓。工程中简称为焓，是指一千克干空气的焓和与它相对应的水蒸气的焓的总和。在工程上，我们可以根据一定质量的空气在处理过程</p><h2>7. 焓的数值</h2><p>焓的定义：焓具有能量的量纲，一定质量的物质按定压可逆过程由一种状态变为另一种状态，焓的增量便等于在此过程中吸入的热量。</p><p>焓定义式为：H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压力，V为体积。</p><p>热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。</p><p>焓的推导过程：体系经历等压的变化过程，即p始=p终=p环=常数，吸收的热量为Qp，如果体系只做体积功（实验室和生成的大多数过程都是不做非体积功的）。</p><p>根据热力学第一定律可得：</p><p>所以，由于U、p、V都是状态函数，通过不同的状态函数的线性组合构成一个新的状态函数，所以U+pV也是状态函数。热力学中定义一个新的状态函数——焓，用符号H表示。</p><p>定义式为： </p><p>焓的性质：</p><p>1、状态函数：焓是体系的状态函数，与变化的途径无关，只要体系的状态定了，焓就有唯一确定的值。焓的引入是通过无非体积功的等压变化引出的。但绝不意味着只有在无非体积功的等压过程才有焓存在，其他情况下就不存在焓。</p><p>2、广度性质：因为U和pV都是广度性质，所以焓H也是体系的广度性质。因U和pV具有能量的量纲，所以H也具有能量的量纲。由于pV&gt;0，所以对于体系的同一状态，恒有H&gt;U。</p><p>3、非守恒量：例如氢气和氧气在绝热钢瓶中反应生成水，Q=W=0，ΔU=0，即热力学能守恒，但因为过程中不等压，p2&gt;p1，ΔH=ΔU+V(p2-p1)=V(p2-p1)&gt;0，焓不守恒。</p><p>焓的适用范围：焓与热力学能一样，其绝对值无法确定。在统计热力学中虽然可由分子配分函数计算出焓值，但这样求的的也是焓的相对值，因为物质内部的运动形式不可穷尽，不可能计算出所有运动形式的配分函数。</p><p>焓的应用：</p><p>体系若吸热，焓值升高；放热，焓值降低</p><p>对于均匀体系的简单状态变化，由于吸热时体系的温度升高，因此高温物质的焓要高于低温物质的焓。</p><p>对于相变化，如固体变为液体，固体变为气体即液体变为气体都要吸收热量，所以同种物质的不同聚集状态在同一温度下的焓值不想等，H(g)&gt;H(l)&gt;H(s)。</p><p>对于等温下的化学反应，若反应吸热，产物的焓高于反应物的焓；若反应放热，产物的焓应低于反应物的焓。</p><p>焓变：焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”。焓是一个状态量，焓变是一个过程量，如同瞬时速度是状态量，平均速度是过程量。</p><h2>8. 焓值换算</h2><p>按0.8MPa(G)饱和蒸汽计算，吨蒸汽的理论能耗(计算基准为0℃水)为662,766 kcal，按此计算，吨蒸汽消耗标准煤为94.7 kg标煤/吨蒸汽，蒸汽锅炉效率按70%计，则实际煤耗为135kg标煤/吨蒸汽，差不多就是吨标煤能产7吨左右的蒸汽。</p><p>饱和蒸汽的温度能是随着蒸汽压力的不同而不同的，蒸汽一个压力对应一个饱和温度。而过热蒸汽是温度超过饱和温度的蒸汽，饱和蒸汽经过加热成为过热蒸汽。一般我们使用的都是过热蒸汽。</p><p>1吨蒸汽要看是多少压力的，不同压力折算标煤是不一样的，可以通过蒸汽的压力温度查此状态的蒸汽焓值然后折算标煤。</p><h2>9. 焓值表示</h2><p>焓值即空气热量值，主要与湿空气中的水蒸气含量和干空气含量 和空气温度有关。</p><p>计算方法非常复杂。建议找点关于焓湿图的文献看看</p>