乙烯的工业制法原理图 乙烯的工业制法原理图解

<h2>一、HCI的工业制法与实验制法？</h2><p>工业制法：H2 + Cl2 = 2HCl实验室制法：NaCl(固) + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl↑ NaCl(固) + NaHSO4 = Na2SO4 + HCl↑ </p><h2>二、锂的工业制法？</h2><p>工业上制取锂是用电解氯化锂和氯化钾的混合物，</p><h2>三、Al的工业制法？</h2><p>电解铝！ 铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。</p><p>由铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解可制得铝，其主要反应过程如下： 从铝土矿中提取铝反应过程 溶解：将铝土矿溶于NaOH(aq)Al₂O₃+ 2NaOH ==== 2NaAlO₂（偏铝酸钠）+ H₂O 过滤：除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等 酸化：向滤液中通入过量CO₂ .NaAlO₂+ CO₂+ 2H₂O ==== Al(OH)₃↓+ NaHCO₃ 过滤、灼烧 Al(OH)₃ 2Al(OH)₃==高温== Al₂O₃+ 3H₂O 电解：2Al₂O₃(l)==通电== 4Al + 3O₂↑ 注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al₂O₃ 中添加冰晶石(Na₃AlF₆)。不电解熔融AlCl₃炼Al；原因：AlCl₃是共价化合物，其熔融态导电性极差。</p><h2>四、钙的工业制法？</h2><p><p >金属钙的工业生产方法 第一步:将大理石(CaCO3)煅烧，俗称煅白，制成生石灰(CaO); 第二步:将生石灰(CaO)快速与铝粉(AL)混合，用压球机压制成长度为4cm左右的扁球; 第三步:将扁球放入1200度高温的还原罐中，然后抽真空; 第四步:铝粉与生石灰在真空高温条件下发生置换反应，生成氧化铝和金属钙蒸汽; 第五步:金属钙蒸汽在还原罐的水冷段凝结，形成金属钙结晶。 第六步:金属钙结晶冷却后就可以加工成所需规格的金属钙制品了，如金属钙粒、金属钙粉。</p></p><h2>五、空气的工业制法？</h2><p>工业制法</p><p>1、分离液态空气法</p><p>在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后蒸发，由于液态氮的沸点是‐96℃，比液态氧的沸点（‐83℃）低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧。</p><p>空气中的主要成分是氧气和氮气。利用氧气和氮气的沸点不同，从空气中制备氧气称空气分离法。首先把空气预冷、净化（去除空气中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氢化合物等气体和灰尘等杂质）、然后进行压缩、冷却，使之成为液态空气。</p><p>然后，利用氧和氮的沸点的不同，在精馏塔中把液态空气多次蒸发和冷凝，将氧气和氮气分离开来，得到纯氧（可以达到99.6%的纯度）和纯氮（可以达到99.9%的纯度）</p><h2>六、纯碱的工业制法？</h2><p>纯碱即苏打(soda)，化学式为Na2CO3，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品。</p><p>一:布兰制碱法: 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。远不能满足化工生产需求，1791年法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐为原料制碱，称路布兰制碱法，该法分三布：</p><p>①用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl；</p><p>②用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：Na2SO4+4C=Na2S+4CO↑</p><p>③用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：Na2S+CaCO3=Na2CO3+CaS</p><p>缺点:; 该方法生产时需要高温，硫酸对设备腐蚀严重，CaS废弃物长期堆积臭气四溢，加之成本较高，后被氨碱法代替。</p><p>二: 氨碱法即索尔维制碱法， 是1862年，比利时人索尔维以食盐、氨、二氧化碳原料发明的制碱法，其反应也分三步进行：</p><p>①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3</p><p>②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl</p><p>③2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O</p><p>反应生成的CO2可回收利用，NH4Cl又可与生石灰反应重新生成氨气：</p><p>2NH4Cl+CaO=2NH3↑+CaCl2+H2O</p><p>缺点: 该法实现了连续化生产，食盐利用率得到提高，使纯碱价格大大降低，并且产品质量纯净，故被称纯碱。</p><p>三: 候氏制碱法 对上述方法做了较大的改进，此法的最大特点是不从固体碳酸氢铵(NH4HCO3)，而是由盐卤先吸收氨后再碳酸化以进行连续生产，此法的原理是：低温下用氨饱和的饱和食盐水通入二氧化碳（CO2）可析出碳酸氢钠(NaHCO3)，此时母液中Na+减少而Cl-相对多，此时再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵（NH4Cl）溶解度突然降低，而食盐(NaCl)的溶解度变化不大，所以氯化铵（NH4Cl）析出而食盐不析出，再用氨饱和后通二氧化碳（CO2），结果往返析出NaHCO3和NH4Cl，其中氨由氮与水中的氢化合制成，CO2是提取氢气和氮气的半水煤气之副产品，这样巧妙的把氮气工业和制碱工业联合起来，故候氏制碱法又称联合制碱法。该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖”。具体是这样的：</p><p>1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳</p><p>NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3（析出）</p><p>2 加热碳酸氢钠，得到碳酸钠</p><p>2NaHCO3＝Na2CO3+H2O+CO2</p><p>3 利用碳酸钠通入石灰水，制得氢氧化钠</p><p>Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3</p><p>4 培烧碳酸钙，得到二氧化碳循环</p><p>CaCO3=CaO+CO2</p><p>CaO+H2O=Ca(OH)2</p><p>5 向1步反应的母液中，加入过量食盐，氯化铵结晶析出，制成化肥使用。</p><p>侯德榜先生经过上千次试验，在1943年研究成功了联合制碱法。这种方法把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。</p><h2>七、钠的工业制法？</h2><p>工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法,化学式：</p><p>2NaCl==2Na+Cl₂↑(高温/通电)</p><p>原理：因为钠的熔点是97.81℃,沸点是882.9℃,氯化钠的熔点是800.1℃,沸点是1465℃,所以,一般是把氯化钠加热到900℃左右,这样,氯化钠就完全是液体了,而通电后,生成的氯气在此条件下密度较小,所以就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在,但密度叫大,所以飘在下层.而且两种气体相接的地方是一接触就会反应,生成氯化钠的小液滴,小液滴越来越多,最后就把两种气体完全隔开了.在把两种气体分别抽出,再净化、冷却,就可以得到较纯的氯气和金属钠了</p><h2>八、cu的工业制法？</h2><p><p >1、湿法炼铜是根据活泼金属置换原理 方程式为：fe+cuso4——feso4+cu </p><p>2、火法炼铜 2cu2s + 3o2 = 2cu2o + 2so2 2cu2o + cu2s = 6cu + so2 3、电解精制</p><p><p >粗铜里含有铁、镍及金银等，作阳极，铁等较活泼杂质先反应，之后铜在反应，在正极失去电子，变为阳离子，硫酸铜溶液做电解质溶液，铜离子在负极的电子形成铜原子，附着在负极。由于粗铜大部分是铜，所以溶液里铜离子的浓度下降不大。金银沉淀，为阳极泥。方程式如下： 正极：Fe-2e-=Fe2+(或Ni-2e-=Ni2+) 负极：Cu2+ + 2e -= Cu 这样含杂质较多的粗铜就炼成精铜了</p><h2>九、乙醇的工业制法？</h2><p>工业上一般用淀粉发酵法或乙烯直接水化法制取乙醇：</p><p>1、发酵法</p><p>糖质原料（如糖蜜、亚硫酸废液等）和淀粉原料（如甘薯、玉米、高梁等）发酵；</p><p>发酵法制乙醇是在酿酒的基础上发展起来的，在相当长的历史时期内，曾是生产乙醇的唯一工业方法。</p><p>发酵法的原料可以是含淀粉的农产品，如谷类、薯类或野生植物果实等；也可用制糖厂的废糖蜜；或者用含纤维素的木屑、植物茎秆等。这些物质经一定的预处理后，经水解（用废蜜糖作原料不经这一步）、发酵，即可制得乙醇。</p><p>发酵液中的质量分数约为6%~10%，并含有其他一些有机杂质，经精馏可得95%的工业乙醇。 </p><p>2、乙烯水化法</p><p>乙烯直接或间接水合。 </p><p>乙烯直接水化法，就是在加热、加压和有催化剂存在的条件下，是乙烯与水直接反应，生产乙醇：</p><p>（catalyst是催化剂，pressure是加压）</p><p>此法中的原料—乙烯可大量取自石油裂解气，成本低，产量大，这样能节约大量粮食，因此发展很快。</p><p>扩展资料：</p><p>乙醇储存方法：</p><p>螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。</p><p>小开口钢桶；小开口铝桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外木板箱。</p><p>包装类别：O53；Ⅱ类</p><p>包装标志：易燃品；7 </p><p>乙醇运输方法</p><p>铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。运输时单独装运，运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材。</p><p>严禁与酸类、易燃物、有机物、氧化剂、自燃物品、遇湿易燃物品等并车混运。运输时车速不宜过快，不得强行超车。运输车辆装卸前后，均应彻底清扫、洗净，严禁混入有机物。储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。</p><p>库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。包装要求密封，不可与空气接触。应与还原剂、活性金属粉末、酸类、食用化学品分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。</p><p>储存于阴凉、通风仓间内。远离火种、热源。仓内温度不宜超过30℃。防止阳光直射。保持容器密封。应与氧化剂分开存放。储存间内的照明、通风等设施应采用防爆型，开关设在仓外。配备相应品种和数量的消防器材。</p><p>桶装堆垛不可过大，应留墙距、顶距、柱距及必要的防火检查走道。储罐时要有防火防爆技术措施。露天储罐夏季要有降温措施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。灌装时应注意流速（不超过3m/s），且有接地装置，防止静电积聚。</p><p>参考资料：</p><h2>十、硫酸的工业制法？</h2><p>方法一：</p><p>生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。</p><p>1、制取二氧化硫（沸腾炉）</p><p>燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫</p><p>2、接触氧化为三氧化硫（接触室）</p><p>3、用98.3%硫酸吸收</p><p>SO₃+H₂SO₄=H₂S₂O₇（焦硫酸）</p><p>4、加水</p><p>H₂S₂O₇+H₂O=2H₂SO₄</p><p>5、提纯</p><p>可将工业浓硫酸进行蒸馏，便可得到浓度95%－98%的商品硫酸。</p><p>二水法磷酸反应后，利用磷石膏，工业循环利用，使用二水法制硫酸。</p><p>方法二：</p><p>1、制取二氧化硫（沸腾炉）</p><p>燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫</p><p>2、将二氧化硫溶于水变成亚硫酸。</p><p>3、亚硫酸氧化得硫酸。</p>