edta修复和柠檬酸修复区别？

一、edta修复和柠檬酸修复区别？

前者属于氨基酸修复，后者有些皂基成分在里面，前者对皮肤更好一点

二、edta灭菌的方法？

edta不能灭菌。

1、EDTA是一种重要的络合剂。EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。除钠盐外，还有铵盐及铁、镁、钙、铜、锰、锌、钴、铝等各种盐，这些盐各有不同的用途。此外EDTA也可用来使有害放射性金属从人体中迅速排泄起到解毒作用。也是水的处理剂。EDTA还是一种重要的指示剂，可是用来滴定金属镍，铜等 ，用的时候要与氨水一起使用，才能起指示剂的作用。

2、EDTA是一种优良的钙、镁离子螯合剂，用作乳液聚合所用水的螯合剂，除去Ca2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+等金属离子。也用作厌氧胶的络合剂，即用EDTA处理甲基丙烯酸双酯，除去过渡金属离子，消除能促进过氧化物分解的影响，对提高厌氧胶稳定性的效果非常好。EDTA钠盐螯合金属离子能提高改性丙烯酸快。固结构胶（SGA）的储存稳定性，用量-3×10-4～6.0×10-4。用量1.5%，50~C储存稳定性达360h以上（50℃储存4d，相当于SGA20~C储存1年）。

3、常用于锅炉水质的软化。防止结垢。

三、edta铁钠配制方法？

Fe-EDTA溶液可由Na-EDTA和FeSO4粉末和蒸馏水混合溶解职称。

就以配制1L的Fe-EDTA溶液为例。称取七水硫酸亚铁5.57克，用80mL蒸馏水溶解，然后加热煮沸，煮沸后加入已称量好的7.45克Na2-EDTA，特别注意，加Na2-EDTA是需要边加边搅拌，加的过程中会看见美丽的颜色变化，接着就能看见黄色螯合铁溶液。最后，冷却至室温，转移到1L的容量瓶中定容。

乙二胺四乙酸铁钠用作漂白剂和络合剂；适用于乳饮料和粉状混合食品。主要用作络合剂；氧化剂；感光材料冲洗药品及漂白剂；黑白胶片减薄剂。

Fe-EDTA作为铁营养强化剂使用，这就使食品中成功强化铁成为可现阶段，是现阶段极具前景的铁营养强化剂。乙二胺四乙酸铁钠的理化性质乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，性质稳定，可耐高温，不易被氧化，贮藏不变，无金属铁腥味，口感好，易溶于水和稀酸。

扩展资料：

Fe-EDTA强化剂量的确定原则上是要符合消费对象，在日常膳食中各种营养素的供给量和保持营养平衡的需要。一般情况下，具体添加量以相当消费对象对该营养素正常供给量标准（RNI）的1/3～1/2为宜，应符合上限和下限之规定，还应考虑面粉本身的含量及加工过程中的损失量。

乙二胺四乙酸铁钠的优点还在于能避免植酸对铁剂吸收的障碍，其吸收率高，且极少引起食物色与味的改变。我们对其在面制品、乳制品、食盐、酱油等食品中的应用进行研究，表明其是现阶段很有前景的铁营养强化剂。

四、edta二钠保存方法？

edta二钠(EDTA)标准溶液最好不要存在瓶玻璃瓶中，因为长期存放，玻璃的钙等金属离子会微有溶解，改变其浓度，可以存放在塑料瓶里密封好并放于冰箱（4-5度）环境中。但是，标定好的EDTA还是要过一段时间标定一次浓度，比如1周到10天一次。不管怎么说该溶液还是很稳定的，一般不会变质。

五、edta定性分析方法？

EDTA滴定法是一种络合滴定法，EDTA(即乙二胺四乙酸)是一种很强的络合剂,能和许多金属离子形成稳定的络合物。

利用它和金属离子的络合反应为基础,采用金属指示剂的变色或电学、光学方法确定滴定终点,根据标准溶液的用量计算被测物质的含量，该方法可直接或间接测定约70种元素，最常用来测定钙和镁。

1、指示剂：指示化学计量点到达而能改变颜色的一种辅助试剂；

2、滴定终点：在等当点时，没有任何外部特征，而必须借助于指示剂变色来确定停止滴定的点。即把这个指示剂变色点称为滴定终点，简称终点。

3、滴定误差：滴定终点与等当点往往不一致，由此产生的误差，称为终点误差

六、edta的使用方法？

使用说明

1.注射器在根管孔口放置少量糊剂

2.用合适的K挫或H挫小心的放入根管

3.必要时再次使用，直至清洁和钙化完成

4.用次氯酸钠冲洗，洗去糊剂

普通使用的为糊剂,偶尔液体用作根管的封药,液体流动性较好,可进入狭窄根管.用作封药时棉捻沾取液体,吸干.封入根管5---7天,注意不要液体过多,否则容易造成穿孔。

七、edta滴定ca是什么方法？

乙二胺四乙酸二钠(简称EDTA)和水中的钙镁离子生成稳定络合物，指示剂铬黑T也能与钙镁离子生成葡萄酒红色络合物，其稳定性不如EDTA与钙镁离子所生成的络合物，当用EDTA滴定接近终点时，EDTA自铬黑T的葡萄酒红色络合物夺取钙镁离子而使铬黑T指示剂游离，溶液由酒红色变为兰色，即为终点。

由此可见，edta滴定Ca是属于络合滴定法。

八、EDTA标准溶液测定方法？

(1）0.01mol/L EDTA 溶液的配制 称取 1. 9g 乙二胺四乙酸二钠与 250ml 烧杯中，加水约 100ml，加 0.05mol/L Mg-EDTA 盐溶液 2ml，微热使其完全溶解。溶解后转入 500ml 容 量瓶中，加水稀释至 500ml，摇匀。贴上标签，备用。

（2）以碳酸钙为基准物标定 EDTA 准确称取碳酸钙 0.25-0.28g 与 250ml 烧杯中。再加入 6mo1/L HC1 溶 解碳酸钙，用少量蒸馏水冲洗烧杯内壁，定量转移至 250ml 容量瓶中，用 水稀释至刻度，摇匀。计算钙离子的准确浓度，贴上标签备用。 用移液管移取 25. 00ml 钙离子标准溶液于 250ml 锥形瓶中，加 5ml 缓 冲溶液及少量铬黑 T指示剂，摇匀，然后用 EDTA 滴定至溶液由酒红色变为 蓝色，即为终点。

平行做 3 次，按下式计算 EDTA 溶液的物质的量浓度。 c=c1V1/V 2.水样的测定 总硬度的测定 吸取 50ml 自来水水样 3 份，分别放入 250ml 锥形瓶中。加 5ml 缓冲溶液和 三滴铬黑 T指示剂，溶液呈明显的紫红色。立即用刚才配制的 EDTA 标准溶 液滴定至蓝色，即为终点，记录用量。由下式计算： 总硬度（碳酸钙计，ml/L）=cEDTA*V1*100.1/VO

九、0.1摩尔的edta配制方法？

1. 计算：假定配置500 ml溶液，edta的质量 = 372 * 0.05 = 18.6 g 。

2. 称量：称取18.6 g edta 。

3. 溶解：将edta置于烧杯中，加水溶解 。

4. 转移：将溶液转移到500 ml容量瓶中 。

5. 洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也转移到容量瓶中。

6. 定容：加水，液面离容量瓶颈刻度线下2~3 cm 时，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切 。

7. 摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。

8. 装瓶备用。

十、EDTA滴定Ag用什么方法？

以edta溶液滴定测定银含量可以采用直接滴定法，但前期的准备工作很多。具体步骤如下：

1.如果银是以合金形式存在，需要先用硝酸将其溶解，配制成溶液。在溶液中加入过量盐酸使银离子生成氯化银沉淀。

2.过滤收集氯化银沉淀置于250毫升锥形瓶，加入氨水并不断搅拌使氯化银沉淀完全溶解，此时银离子转化为银氨络离子。

3.在溶液中加入少量镍氰化钾，加入少量紫脲酸铵，这两种物质配合做指示剂。再以edta溶液滴定至溶液由黄色变为红色最后变为亮紫色为终点。