冰盐混合物制冷(冰盐混合物制冷温度)

1. 冰盐混合物制冷温度

食盐可以快速溶解冰，冰被溶解后会吸收大的热量。

固体与液体蒸气压相等时的温度，称为凝固点，加入盐时，溶液的蒸气压下降，此时固体冰要达到相同的蒸气压，则需对应更低的温度，所以冰的凝固点下降，冰的凝固点下降了，在刚开始零度的温度就不能保持固体状态了，冰就会融化，融化就吸热，就降温了。

含义：

在一定温度下，某物质在100g溶剂里达到饱和状态（或称溶解平衡）时所溶解的克数，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。在一定温度和压强下，物质在一定量的溶剂中溶解的最大量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度和溶解性是一种物质在另一种物质中的溶解能力，通常用易溶、可溶、微溶、难溶或不溶等粗略的概念来表示。

2. 冰盐混合物做制冷剂的原理

冰块中加盐使冰块快速熔化。

原理是：“氯化钠（食盐主要成分）溶于水后冰点在-10℃，氯化钙在-20℃左右。盐水的凝固点比水的凝固点低，因此冰块溶解了盐之后就难以再形成冰块。此外，盐溶于水后，水中离子浓度上升，使水的液相蒸气压下降，但冰的固态蒸气压不变。为达到冰水混和物固液蒸气压等的状态，冰便融化了。

这一原理很好地解释了盐水不易结冰的道理。常见的融雪剂就是利用这一原理达到融雪目的，简单地说，就是融雪剂降低了雪的融点，使其更容易融化。

扩展资料：

用冰加盐水做制冷剂

原理：当食盐和冰均匀地混合在一起时，冰因吸收环境热量稍有融化 变成水，食盐遇水而溶解，使表面水形成了浓盐溶液。由于浓盐溶液的冰点较纯水低，而此时体系中为浓盐溶液和冰共存，因此体系的温度必须下降才能维持这一共 存状态（浓盐溶液和冰的共存温度应该比纯水的冰点更低）。这将导致更多的冰融化变成水来稀释浓盐溶液，在融化过程中因大量吸热而使体系温度降低。

参考资料：

3. 冰盐混合物制冷温度是多少

盐水的结冰温度，需要视盐水的浓度而定。地球上各大洋海水平均盐度为34.48‰，因此，海水的冰点在-1.9℃左右。盐水中含盐量越高，则其冰点越低。

盐水浓度越高、其冰点越低；制冷、制冰行业因之配制了浓度很高的盐水（氯化钙）以作低温制冷载体，但当浓度超出某一临界值时，却引伸出另一问题：盐溶液的溶解度与温度的关系。温度越高其溶解度越大；反之，温度越低其溶解度越小。

4. 冰盐混合物的温度低于0摄氏度

冰中放盐后结冰点会迅速降低，大约在－7℃左右。所以出现冰反融现象。冰盐混合物的温度高低，是依据冰中掺入盐的百分数而决定的，如用盐量为冰的 23.3%时，最低温度可达-21℃。冰盐，是指冰和盐溶液的混合物。常见的冰盐是冰和氯化钠溶液的混合物。冰盐混合物是一种有效的起寒剂。

当盐掺在碎冰里，盐就会在冰中溶解而发生吸热作用，使冰的温度降低。冰盐混合在一起，会大大加快冰的融化速度，而冰融化时又要吸收大量的热；盐的溶解也要吸收溶解热。在短时间能吸收大量的热，从而使冰盐混合物温度迅速下降，它比单纯冰的温度要低得多。

5. 冰盐混合物的温度

盐之所以能融化冰，是因为在结晶的冰结构表面覆盖着薄薄的一层盐溶液。而任何物质溶解于水中时它都能使水的冰点(零摄氏度)降低。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢。随着温度的降低，液体中分子移动的速度会逐渐减慢，分子之间的距离也会越来越靠近。最后，当速度减慢到分子之间的作用力胜过由分子运动所产生的能量时，分子便堆积起来形成固体，于是水就变成了冰。我们把发生这一现象时的温度叫做冰点。如果添加盐，冰中水分子的结构就会被破坏。正如美国一位科学家所指出“水分子之间的引力受到盐的干扰，其固态的形成就受到了阻碍。”由于盐分子挡了路，水分子便难以聚扰形成冰。

水的凝固点是0℃，也可以说冰的熔点为0℃ 食盐水的凝固点是-19℃，也可以说盐冰的熔点为-19℃ 如果如果室外的气温是-10℃，冰不会熔化，加盐会熔化