制冷的氮化物(氮的氢化物制冷剂)

1. 氮的氢化物制冷剂

在元素周期表中 最有右上方的元素性质越活泼 . 与阳离子结合就稳定 本应是磷的氢化物比氮的氢化物熔沸点高,但是氮最外层有五个电子 与3个氢原子结合后余有一个孤对电子,会与只有空轨道的氢离子形成配位键 如此使的氮的氢化物熔沸点比磷的氢化物高.

2. 氮的氢化物制冷剂含量

N氮，它的氢化物NH，极易溶于水，压缩可放热，能做冰箱里的制冷剂~

3. 氮和氢组成的制冷剂

氨分子的化学式：NH3，氨分子是一个氮气原子和3个氢原子结合在一起，连接成共价键组成的物质。

另，氨（Ammonia，即阿摩尼亚），或称“氨气”，氮和氢的化合物，分子式为NH₃，是一种无色气体，有强烈的刺激气味。极易溶于水，常温常压下1体积水可溶解700倍体积氨，水溶液又称氨水。降温加压可变成液体，液氨是一种制冷剂。氨也是制造硝酸、化肥、炸药的重要原料。氨对地球上的生物相当重要，它是许多食物和肥料的重要成分。氨也是所有药物直接或间接的组成。氨有很广泛的用途，同时它还具有腐蚀性等危险性质。由于氨有广泛的用途，氨是世界上产量最多的无机化合物之一，多于八成的氨被用于制作化肥。由于氨可以提供孤对电子，所以它也是一种路易斯碱

4. 氮的化合物制冷剂

含氮的制冷剂是R728

液氮是指液态的氮气。液氮的冷媒代号为R-728，制冷剂R728是惰性，无色，无臭，无腐蚀性，不可燃，温度极低的液体，汽化时大量吸热接触造成冻伤。氮气（R728）构成了大气的大部分（体积比78.03%，重量比75.5%）。 在常压下，氮的沸点为-196.56℃，1立方米的液氮可以膨胀至696立方米的纯气态氮（21℃）。如果加压，可以在更高的温度下得到液氮。

5. 氮的氢化物制冷剂是什么

氮元素的氢化物可作制冷剂，也就是氨气。

氨是目前使用最为广泛的一种中压中温制冷剂。氨的凝固温度为-77.7℃，标准蒸发温度为－33.3℃，在常温下冷凝压力一般为1.1～1.3MPa，即使当夏季冷却水温高达30℃时也决不可能超过1.5MPa。氨的单位标准容积制冷量大约为520kcal/m3。

扩展资料

氨气，Ammonia， NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。密度 0.7710。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。

在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡 。

氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。氨分子的空间结构是三角锥型，极性分子。

6. 氮的氢化物作制冷剂

NH3.熔点是-77.7.℃，-33.3℃